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<!DOCTYPE html>

<title>Chlor</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Chlor</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:Khaki; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td>

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</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Chlor, Cl, 17

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>gelblich-grün

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-959-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">102 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">175 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>12<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">967</span>632(16) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-chlorine-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><span class="numericFormat-1000">1</span>251<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>19 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-chlorine_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-chlorine-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>6. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>7. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>gasförmig (Cl<sub>2</sub>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">orthorhombisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">3,215 kg · m<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bei 273 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −2,3 · 10<sup>−8</sup>)<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">171,6 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (−101,5 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">238,5 K<sup id="cite_ref-Zhang_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (−34,6 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">6,78 · 10<sup>5</sup><sup id="cite_ref-GESTIS_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> bei 293 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">±<b>1</b>, 3, 4, 5, 6, 7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>1,36 V (Cl + e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>3,16 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>75,77</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td rowspan="2" style="nowrap"><a href="Radionuklid" title="Radionuklid">in Spuren</a>

</td>

<td rowspan="2">301.000 a

</td>

</td>

<td>0,709

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>1,142

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">24,23 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_11_bis_Ordnungszahl_20#17_Chlor" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>19,63

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>16,34

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Khaki; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.029.053_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.029.053-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.">260</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">220</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Druckminderer frei von Fett und Öl halten.">244</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen.">304+340</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a> <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Hautreizung: Ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">332+313</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Brand: Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos möglich.">370+376</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen.">315</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Unter Verschluss aufbewahren.">405</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.">403</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_7-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<li>Schweiz: 0,5 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 1,5 mg·m<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:Khaki; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Chlor</b> [<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r227981795">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .IPA a{text-decoration:none}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="navigation-not-searchable"><span class="IPA"><a href="Liste_der_IPA-Zeichen" title="Liste der IPA-Zeichen"><span title="Aussprache im Internationalen Phonetischen Alphabet (IPA)" lang="zxx">kloːɐ̯</span></a></span></span>] ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem Symbol Cl und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 17. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der Elemente steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zusammen mit <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, <a href="Brom" title="Brom">Brom</a>, <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>, <a href="Astat" title="Astat">Astat</a> und <a href="Tenness" title="Tenness">Tenness</a> zur 17. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a>, den <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>. Elementares Chlor liegt unter <a href="Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> in Form des zweiatomigen <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküls</a> Cl<sub>2</sub> gasförmig vor. Es ist eines der reaktivsten Elemente und reagiert mit fast allen anderen Elementen und vielen Verbindungen. Die hohe Reaktivität bedingt auch die <a href="Giftigkeit" class="mw-redirect" title="Giftigkeit">Giftigkeit</a> des elementaren Chlors. Der Name des Elementes leitet sich vom <a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechischen</a> <span lang="grc-Grek" class="Grek">χλωρός</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">chlōrós</span> („hellgrün“) ab. Dieser Name wurde nach der typischen gelbgrünen Farbe des Chlorgases gewählt.

</p><p>In der Natur kommt Chlor nicht elementar, sondern nur gebunden in verschiedenen Verbindungen vor. Die wichtigsten Verbindungen sind die <a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a>, in denen Chlor in Form des Anions Cl<sup>−</sup> auftritt. Das bekannteste Chlorid ist <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>, häufig auch als <i>Kochsalz</i> oder kurz <i>Salz</i> bezeichnet. Chlorid ist ein häufiger Bestandteil des <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwassers</a> und besitzt wichtige biologische Funktionen, vor allem bei der Steuerung des Wasserhaushaltes im Körper.

</p><p>Das fast ausschließlich durch <a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Elektrolyse</a> gewonnene Chlor wird großteils für die Synthese chlorhaltiger Verbindungen wie des <a href="Vinylchlorid" title="Vinylchlorid">Vinylchlorids</a>, eines Ausgangsprodukts für die Produktion des <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffes</a> <a href="Polyvinylchlorid" title="Polyvinylchlorid">PVC</a>, eingesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Elementares Chlor wurde erstmals 1774 von <a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> dargestellt. Er ließ dabei <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> mit <a href="Mangandioxid" class="mw-redirect" title="Mangandioxid">Braunstein</a> reagieren. Dabei erkannte er nicht, dass es sich bei dem dabei entstehenden Produkt um ein bisher unentdecktes Element handelt. Stattdessen wurde von den meisten Chemikern wie <a href="Antoine_Laurent_de_Lavoisier" title="Antoine Laurent de Lavoisier">Antoine Laurent de Lavoisier</a> angenommen, dass der Stoff „mit Sauerstoff angereicherte <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Muriumsäure</a>“ sei. Der Grund für diese Annahme lag darin, dass die Salzsäure für eine sauerstoffhaltige Säure eines hypothetischen Elementes, des <i>Muriums</i>, gehalten wurde. Durch den Kontakt mit dem <a href="Mangandioxid" class="mw-redirect" title="Mangandioxid">Mangandioxid</a> sollte diese dann weiteren Sauerstoff aufnehmen.<sup id="cite_ref-Brock_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-Brock-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dies wurde scheinbar von <a href="Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Claude-Louis Berthollet</a> bestätigt, der beobachtete, dass Chlorwasser bei Belichtung Sauerstoff abgibt, und es daher als „oxidierte Salzsäure“ bezeichnete.<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg433_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg433-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Nachdem Versuche gescheitert waren, Sauerstoff, etwa durch Erhitzen mit <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>, aus der Verbindung abzuspalten, erkannte <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> 1808,<sup id="cite_ref-ullmann_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> dass es sich bei der Substanz um ein neues Element und nicht um eine sauerstoffhaltige Verbindung handelte. Aufgrund seiner charakteristischen hellgrünen Farbe nannte er das neue Element „Chlor“, nach dem <a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">griechischen</a> <span lang="grc-Grek" class="Grek">χλωρός</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">chlōrós</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚hellgrün‘</span>, ‚frisch‘.<sup id="cite_ref-porter_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-porter-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Unter dem Datum vom 21. Februar 1811 dokumentieren die <i><a href="Philosophical_Transactions_of_the_Royal_Society" title="Philosophical Transactions of the Royal Society">Philosophical transactions of the Royal Society of London</a></i> seine Erkenntnisse.<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zunächst wurde Chlor überwiegend nach einem von <a href="Walter_Weldon" title="Walter Weldon">Walter Weldon</a> entwickelten Verfahren aus Salzsäure und Mangandioxid gewonnen. Da dies nicht sehr effektiv war, wurde es 1866 durch das von <a href="Henry_Deacon" title="Henry Deacon">Henry Deacon</a> entwickelte <a href="Deacon-Verfahren" title="Deacon-Verfahren">Deacon-Verfahren</a> ersetzt. Dabei diente billiger Luftsauerstoff als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und <a href="Kupfer(II)-chlorid" title="Kupfer(II)-chlorid">Kupfer(II)-chlorid</a> als <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a>. Chlor wurde zwar schon 1800 erstmals <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">elektrolytisch</a> hergestellt, jedoch spielte dies bis zur Entwicklung der nötigen Generatoren durch <a href="Werner_von_Siemens" title="Werner von Siemens">Werner von Siemens</a> Ende des 19. Jahrhunderts keine große Rolle. Seitdem sind elektrochemische Herstellungsverfahren die weitaus wichtigsten Produktionsverfahren von Chlor.<sup id="cite_ref-ullmann_14-1" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bleichmittel">Bleichmittel</h3></div>

<p>Die historisch wichtigste Verwendung von Chlor liegt in der Anwendung als <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a>. Dazu konnte es entweder elementar eingesetzt werden oder durch Reaktion mit <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> zu <a href="Chlorkalk" title="Chlorkalk">Chlorkalk</a> weiterverarbeitet werden.<sup id="cite_ref-Brock_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-Brock-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chlor_als_Desinfektionsmittel_(Cholera)"><span id="Chlor_als_Desinfektionsmittel_.28Cholera.29"></span>Chlor als Desinfektionsmittel (Cholera)</h3></div>

<p>Im <a href="19._Jahrhundert" title="19. Jahrhundert">19. Jahrhundert</a> wurden Chlorverbindungen und Chlorgas zur Bekämpfung von <a href="Cholera" title="Cholera">Cholera</a>-Ausbrüchen eingesetzt. Als die erste Cholera-Pandemie 1831 Deutschland erreichte, berichtete <a href="Friedlieb_Ferdinand_Runge" title="Friedlieb Ferdinand Runge">Friedlieb Ferdinand Runge</a> in der November-Ausgabe der <i>Berliner Cholera-Zeitung</i><sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> vom erfolgreichen Einsatz („von ungemeiner Wirksamkeit auf fast alle Körper“, insbesondere: „Das Chlor zerstört auch ansteckende Stoffe.“) von „Chlorsoda“ (<a href="Natriumchloracetat" title="Natriumchloracetat">Natriumchloracetat</a>), <a href="Chlorkalk" title="Chlorkalk">Chlorkalk</a>, und von fünftägigen Chlorgasräucherungen von Zimmern. Auch später wurde Epidemien mit Chlorgas begegnet.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> So berichtet der preußische Sanitätsoffizier <a href="Gustav_Mehlhausen" title="Gustav Mehlhausen">Gustav Mehlhausen</a>, dass nicht nur Reisegepäck Chlorgas ausgesetzt werden müsse: „<i>Als im Jahre 1867 die Cholera in Oberitalien heftig grassierte, wurden die Reisenden daselbst in sehr unangenehmer Weise dadurch behelligt(…), dass sie vor dem Betreten einer jeden Ortschaft eine langgestreckte, kegelbahnartige Bretterbude passiren</i> (sic!) <i>mussten, in der Chlorgas entwickelt wurde. In einzelnen Buden roch es eben nur nach Chlor, in anderen wurde die Respiration durch das Gas erheblich erschwert</i>“.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chlor_als_Giftgas_(Waffe)"><span id="Chlor_als_Giftgas_.28Waffe.29"></span>Chlor als Giftgas (Waffe)</h3></div>

<p>Im <a href="Erster_Weltkrieg" title="Erster Weltkrieg">Ersten Weltkrieg</a> wurde Chlorgas erstmals als <a href="Chemische_Waffe" title="Chemische Waffe">chemische Waffe</a> verwendet. Der erste größere Einsatz erfolgte am 22. April 1915 in der Nähe der Stadt <a href="Ypern" title="Ypern">Ypern</a> in <a href="Flandern" title="Flandern">Flandern</a> durch eine deutsche <a href="Pionier-Regiment_Nr._35_(Deutsches_Kaiserreich)" title="Pionier-Regiment Nr. 35 (Deutsches Kaiserreich)">Spezialeinheit</a> unter Beratung des späteren <a href="Nobelpreistr%C3%A4ger" class="mw-redirect" title="Nobelpreisträger">Nobelpreisträgers</a> <a href="Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a>. Da es eine höhere Dichte als Luft aufweist, sammelte sich das Gas vor allem in den Schützengräben an, wo sich die gegnerischen Soldaten aufhielten. Die Folge waren viele Tote und zahlreiche teilweise lebenslang Geschädigte.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Während die deutsche Methode, das Chlorgas aus Stahlflaschen auszublasen, nur dann anzuwenden war, wenn der Wind in die richtige Richtung wehte, wurden von der französischen Seite etwa zeitgleich (z. B. am 25. April 1915 im Raum <a href="Mametz_(Somme)" title="Mametz (Somme)">Mametz</a>-<a href="Montauban-de-Picardie" title="Montauban-de-Picardie">Montauban</a>) Granaten verwendet, die zielgenau in die gegnerischen Stellungen geschossen werden konnten. Diese Granaten bestanden aus zwei Schichten, einer gelben (<a href="Pikrins%C3%A4ure" title="Pikrinsäure">Pikrinsäure</a>) und einer weißen, ein Gemisch von <a href="Kaliumchlorat" title="Kaliumchlorat">Kaliumchlorat</a> und einer wachsartigen organischen Substanz. Bei der Verbrennung entwickelte sich Chlorgas – genauer <a href="Chlorpikrin" title="Chlorpikrin">Chlorpikrin</a> – das nach dem Einatmen zu Husten, Schnupfen und Magenschmerzen führte.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Unter militärischen Gesichtspunkten war das nicht besonders effizient. So kamen zum Beispiel bei dem <a href="Zweite_Flandernschlacht" title="Zweite Flandernschlacht">Angriff vom 22. April 1915</a> trotz des Einsatzes von 150 Tonnen Chlorgas nach neueren Forschungen nur 1200 Franzosen ums Leben.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das heißt, unter optimalen Bedingungen, wenn der Gegner dicht gedrängt in tiefer gelegenen Schützengräben kauert, waren 125 Kilogramm Chlorgas nötig, um einen Soldaten zu töten. Daher wurde Chlor bald durch verletzungswirksamere Giftgase ersetzt, zum Beispiel <a href="Phosgen" title="Phosgen">Phosgen</a>.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Neben durchaus häufigen Chlorgasunfällen in Schwimmbädern<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wird Chlor bis in die Gegenwart trotz seiner unbefriedigenden Verletzungswirksamkeit auch als chemischer Kampfstoff verwendet, vor allem weil es sich um eine weit verbreitete Industriechemikalie handelt, auf die im Prinzip jeder Bademeister Zugriff hat. <a href="Human_Rights_Watch" title="Human Rights Watch">Human Rights Watch</a> sprach 2014 von „starken Hinweisen“, dass Regierungstruppen in <a href="Syrien" title="Syrien">Syrien</a> Mitte Mai 2014 Chlorgas aus der Luft in „<a href="Fassbombe" title="Fassbombe">Fassbomben</a>“ abgeworfen hätten.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Die UNO-Kommission zur Untersuchung von Menschenrechtsverletzungen in Syrien berichtete, die Regierung habe im Jahr 2017 bis im April bereits fünf Mal Giftgas eingesetzt.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch im Januar 2018 gab es angeblich bereits wieder mindestens fünf Vorfälle mit Chlorgas.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Chlor kommt auf der Erde auf Grund seiner hohen Reaktivität nur in extrem geringen Mengen elementar vor, z. B. in <a href="Vulkanausbruch" title="Vulkanausbruch">Vulkangasen</a> oder in der Ozonschicht. Hier wird es aus <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoff" class="mw-redirect" title="Fluorchlorkohlenwasserstoff">Fluorchlorkohlenwasserstoffen</a> abgespalten und trägt hauptsächlich zur Bildung des <a href="Ozonloch" title="Ozonloch">Ozonlochs</a> bei.<sup id="cite_ref-RömppChlor_32-0" class="reference"><a href="#cite_note-RömppChlor-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Sein Anion, das <a href="Chloride" title="Chloride">Chlorid</a>, liegt insbesondere in salzartigen Verbindungen auf der Erde relativ häufig vor. In der kontinentalen <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> ist es mit einem Gehalt von 145 ppm<sup id="cite_ref-CRC_33-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in der <a href="Elementh%C3%A4ufigkeit" class="mw-redirect" title="Elementhäufigkeit">Häufigkeit</a> hinter Elementen wie <a href="Zirconium" title="Zirconium">Zirconium</a>, <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> oder <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> an 19. Stelle.

</p><p>Viele Chloride sind in Wasser gut löslich. Daher ist im Meerwasser der <a href="Ozean" title="Ozean">Ozeane</a> eine hohe Konzentration an Chloridionen enthalten. Mit einem Gehalt von 19,4 g Cl<sup>−</sup>/l<sup id="cite_ref-CRC_33-1" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> sind diese nach <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> in Wassermolekülen am häufigsten im Meerwasser (zum Vergleich: 1,4 mg F<sup>−</sup>, 68 mg Br<sup>−</sup>, 0,06 mg I<sup>−</sup>). Außerdem bildet Natriumchlorid mit 18,1 g Cl<sup>−</sup>/l die Hälfte aller darin gelösten Salze.<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg433_13-1" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg433-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Hohe Gehalte an Chlorid haben viele abflusslose Seen, wie beispielsweise das <a href="Totes_Meer" title="Totes Meer">Tote Meer</a>, da bei diesen das von den Flüssen zugeführte Wasser verdunstet und das mitgeführte Salz zurückbleibt.

</p><p>Die wichtigsten chlorhaltigen Minerale sind <a href="Halit" title="Halit">Halit</a> (Hauptbestandteil: <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>), häufig als Steinsalz bezeichnet, <a href="Sylvin" title="Sylvin">Sylvin</a> (<a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>), <a href="Carnallit" title="Carnallit">Carnallit</a> (KMgCl<sub>3</sub>·6 H<sub>2</sub>O), <a href="Bischofit" title="Bischofit">Bischofit</a> (MgCl<sub>2</sub>·6 H<sub>2</sub>O) und <a href="Kainit" title="Kainit">Kainit</a> (KMgCl(SO<sub>4</sub>)·3 H<sub>2</sub>O). Es gibt große Lagerstätten, die beim Austrocknen von Meeresteilen entstanden sind. Da die geringer löslichen Natriumsalze zuerst ausfallen und sich bei fortschreitender Austrocknung die Kaliumsalze darüber ablagern, sind die Lager oft geschichtet. Größere Vorkommen an Halit befinden sich in Deutschland beispielsweise in <a href="Bad_Friedrichshall" title="Bad Friedrichshall">Bad Friedrichshall</a> und <a href="Bad_Reichenhall" title="Bad Reichenhall">Bad Reichenhall</a>, ein Vorkommen in Österreich liegt bei <a href="Hallein" title="Hallein">Hallein</a>. Eine Übersicht über Chlorminerale liefert die Kategorie:Chlormineral.

</p><p>Es ist eine Vielzahl natürlicher chlororganischer Verbindungen bekannt, im Februar 2002 zählte man 2200.<sup id="cite_ref-Gribble_34-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gribble-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der größte Teil wird von Meereslebewesen, wie <a href="Seetang" title="Seetang">Seetang</a>, <a href="Schw%C3%A4mme" title="Schwämme">Schwämmen</a>, <a href="Manteltiere" title="Manteltiere">Manteltieren</a> oder <a href="Koralle" title="Koralle">Korallen</a> synthetisiert. Auf dem Land lebende Tiere und Pflanzen bilden in deutlich geringerem Umfang chlororganische Verbindungen. Auch bei <a href="Vulkanausbruch" title="Vulkanausbruch">Vulkanausbrüchen</a> und der <a href="M%C3%BCllverbrennung" title="Müllverbrennung">Verbrennung</a> von <a href="Biomasse" title="Biomasse">Biomasse</a> entstehen chlororganische Verbindungen.<sup id="cite_ref-Gribble_34-1" class="reference"><a href="#cite_note-Gribble-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Radikale_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Radikale (Chemie)">Chlorradikale</a> entstehen durch Zersetzung organischer Chlorverbindungen in der <a href="Stratosph%C3%A4re" title="Stratosphäre">Stratosphäre</a>. Viele dieser chlororganischen Verbindungen, vor allem die <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> (FCKW), sind nicht oder nur in geringem Umfang natürlichen Ursprungs, sondern wurden vom Menschen freigesetzt. Chlorradikale können den <a href="Ozonabbau" title="Ozonabbau">Ozonabbau</a> katalysieren und sind für das sogenannte <a href="Ozonloch" title="Ozonloch">Ozonloch</a>, das vor allem im Bereich der <a href="Pol_(Geographie)" title="Pol (Geographie)">Pole</a> auftritt, verantwortlich.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Chlor ist eine der wichtigsten <a href="Grundchemikalie" title="Grundchemikalie">Grundchemikalien</a> und zählt mit einer Menge von 58,9 Millionen Tonnen im Jahr 2006<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> zu den meistproduzierten Chemikalien. Technisch wird Chlor fast ausschließlich durch verschiedene <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">elektrochemische</a> Verfahren hergestellt,<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in kleinerem Maßstab kann es auch auf chemischem Weg gewonnen werden. Als Nebenprodukt fällt es bei der elektrochemischen Produktion von <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> und <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> aus den entsprechenden Chloriden an.

</p><p>Ausgangsstoff für die <a href="Chloralkalielektrolyse" class="mw-redirect" title="Chloralkalielektrolyse">Chloralkalielektrolyse</a> ist eine wässrige Natriumchloridlösung. Aus dieser werden in verschiedenen Verfahren, die sich im Aufbau der <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolysezelle</a> unterscheiden, <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> und als Zwangsnebenprodukte Chlor sowie Wasserstoff erzeugt.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,NaCl+2\,H_{2}O\rightarrow 2\,NaOH+Cl_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7549bf730c4c29a3fa973a9fd73fcf0ac7f7c3aa.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:39.253ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,NaCl+2\,H_{2}O\rightarrow 2\,NaOH+Cl_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd>Reaktionsgleichung für die Chloralkalielektrolyse</dd></dl>

<p>Wichtig bei allen Verfahren zur Chlorproduktion ist, dass die <a href="Anode" title="Anode">Anode</a>, an der das Chlor entsteht, von der <a href="Kathode" title="Kathode">Kathode</a>, an der Wasserstoff und Hydroxidionen gebildet werden, getrennt ist. Wären diese in einem Gefäß vereinigt, würde sich das explosive Chlor-Wasserstoff-Gemisch <a href="Chlorknallgas" title="Chlorknallgas">Chlorknallgas</a> bilden, sowie eine Reaktion von Chlor mit den Hydroxidionen zu <a href="Hypochlorit" class="mw-redirect" title="Hypochlorit">Hypochlorit</a> stattfinden.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow OCl^{-}+Cl^{-}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0569bceb654c5b1e4544c4b3d6b6b3c0bcdfebb2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:37.886ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+2\ OH^{-}\longrightarrow OCl^{-}+Cl^{-}+H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das in der Vergangenheit am häufigsten verwendete Verfahren ist das <a href="Diaphragmaverfahren" class="mw-redirect" title="Diaphragmaverfahren">Diaphragmaverfahren</a> (2001: 49 % Marktanteil<sup id="cite_ref-ullmann_14-2" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; 2019 in Europa: 11,6 % Marktanteil<sup id="cite_ref-:0_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Die Trennung der <a href="Elektrode" title="Elektrode">Elektrodenräume</a> erfolgt dabei durch ein Diaphragma aus <a href="Asbest" title="Asbest">Asbest</a>, durch das zwar Natriumionen, nicht jedoch Chlorid- und Hydroxidionen <a href="Diffusion" title="Diffusion">diffundieren</a> können. Allerdings lässt sich mit diesem Verfahren nur eine niedrig konzentrierte und nicht reine Natronlauge sowie mit Sauerstoff verunreinigtes Chlor erzeugen. Auch ist die Verwendung des krebserregenden Asbestes problematisch. Deswegen wird es für neue Produktionsanlagen vom <a href="Chloralkali-Elektrolyse#Membranverfahren" title="Chloralkali-Elektrolyse">Membranverfahren</a> abgelöst (2001: 28 % Marktanteil<sup id="cite_ref-ullmann_14-3" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; 2019 in Europa: 83,3 % Marktanteil<sup id="cite_ref-:0_38-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Dieses ist wegen der Verwendung einer Kunststoffmembran aus <a href="Nafion" title="Nafion">Nafion</a> anstatt des Asbest-Diaphragmas vom Gesundheitsschutz her günstiger und bietet einige technische Vorteile. So ist durch die Membran eine bessere Trennung von Anoden- und Kathodenraum gegeben und ermöglicht damit die Produktion einer reineren und höher konzentrierten Natronlauge. Allerdings ist das Chlor wie beim Diaphragma-Verfahren durch Sauerstoff verunreinigt, der in einer Nebenreaktion an der Anode entsteht. Nachteile des Verfahrens sind die hohen Kosten für die Membranen und die nötigen hohen Reinheiten für die Ausgangssubstanzen.

</p><p>Ein nur noch in geringem Maß eingesetztes Verfahren ist das <a href="Chloralkali-Elektrolyse#Amalgamverfahren" title="Chloralkali-Elektrolyse">Amalgamverfahren</a> (2001: 18 % Marktanteil<sup id="cite_ref-ullmann_14-4" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>; 2019 in Europa: 5,1 % Marktanteil<sup id="cite_ref-:0_38-2" class="reference"><a href="#cite_note-:0-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Bei diesem werden Anoden- und Kathodenraum vollkommen getrennt. Dazu wird eine <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>-Kathode eingesetzt, die auf Grund der hohen <a href="%C3%9Cberspannung_(Elektrochemie)" title="Überspannung (Elektrochemie)">Überspannung</a> ermöglicht, dass anstatt Wasserstoff zunächst Natrium gebildet wird, das als Natrium<a href="Amalgam" title="Amalgam">amalgam</a> vorliegt. Das Amalgam wird in einer zweiten Zelle an <a href="Graphit" title="Graphit">Graphitkontakten</a> mit Wasser umgesetzt. Dabei bilden sich Quecksilber, Natronlauge und Wasserstoff. Diese räumliche Trennung ermöglicht sehr reine Produkte. Der größte Nachteil ist die Verwendung des stark toxischen und umweltgefährlichen Quecksilbers, durch das aufwändige und teure Schutzmaßnahmen nötig werden.

</p><p>Es sind verschiedene Verfahren bekannt, mit denen durch chemische Oxidation aus <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> Chlor hergestellt werden kann (<a href="Weldon-Verfahren" class="mw-redirect" title="Weldon-Verfahren">Weldon-Verfahren</a> und <a href="Deacon-Verfahren" title="Deacon-Verfahren">Deacon-Verfahren</a>). Diese spielen für die Chlorproduktion nur eine geringe Rolle. Ein weiteres Beispiel ist das KEL-Chlor-Verfahren, bei dem der Chlorwasserstoff mit Schwefelsäure und <a href="Nitrosylschwefels%C3%A4ure" title="Nitrosylschwefelsäure">Nitrosylschwefelsäure</a> umgesetzt wird und das 1975 von <a href="E._I._du_Pont_de_Nemours_and_Company" title="E. I. du Pont de Nemours and Company">DuPont</a> entwickelt wurde. Der entscheidende Reaktionsschritt hierbei ist die Oxidation von Chlorwasserstoff mit <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a>, das in mehreren Teilreaktionen aus der Nitrosylschwefelsäure freigesetzt wird. Nach Erprobung in einer Versuchsanlage wurde das Verfahren jedoch wegen geringer Wirtschaftlichkeit und Materialproblemen wieder eingestellt. Weitere Prozesse beruhen auf <a href="Kupfer(II)-chlorid" title="Kupfer(II)-chlorid">Kupfer(II)-chlorid</a>- oder <a href="Chrom(III)-oxid" title="Chrom(III)-oxid">Chrom(III)-oxid</a>-<a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a>.<sup id="cite_ref-ullmann_14-5" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Im Labormaßstab kann elementares Chlor unter anderem durch Ansäuern von <a href="Chlorkalk" title="Chlorkalk">Chlorkalk</a> dargestellt werden, beispielsweise mit Schwefelsäure.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3fb0c16a97caa3d634869d9a464bb0860d9645a9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:46.657ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Chlor ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>, das mit einer <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 3,214 g/l bei 0 °C etwa 2,5 mal so schwer wie <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> ist. Es kondensiert bei −34,6 °C zu einer gelben <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeit</a> und erstarrt bei −101 °C.<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg436_40-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg436-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Da der <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Punkt</a> mit 143,9 °C, 77,1 bar und 0,67 g/cm³ relativ hoch ist, lässt sich Chlor leicht unter Druck verflüssigen. So ist es bei einem Druck von 6,7 bar bei 20 °C flüssig und lässt sich in <a href="Gasflasche" title="Gasflasche">Stahlflaschen</a> oder <a href="Kesselwagen" title="Kesselwagen">Kesselwagen</a> transportieren.<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg436_40-1" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg436-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Intensität der Farbe nimmt bei geringerer Temperatur ab, bei −195 °C ist Chlor fast farblos.<sup id="cite_ref-Klapötke_41-0" class="reference"><a href="#cite_note-Klapötke-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Wie die anderen Halogene liegt auch Chlor als zweiatomiges <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a> vor. Der Abstand zwischen den Chloratomen beträgt 199 pm. Chlor hat mit 242 kJ/mol die höchste <a href="Bindungsenergie_(Chemie)" title="Bindungsenergie (Chemie)">Dissoziationsenthalpie</a> aller Halogene.<sup id="cite_ref-Atkins_42-0" class="reference"><a href="#cite_note-Atkins-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein weiterer Hinweis darauf ist die Temperatur, bei der 1 % aller Halogenmoleküle dissoziiert sind und die bei Chlor 975 °C, bei <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> 775 °C und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> 575 °C beträgt. Auch <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> hat mit 765 °C eine niedrigere Temperatur.<sup id="cite_ref-Greenwood_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-Greenwood-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dass Chlor und nicht wie zu erwarten Fluor das Halogen mit der höchsten Dissoziationsenthalpie ist, liegt an der besonders kurzen <a href="Chemische_Bindung" title="Chemische Bindung">Bindung</a> des Fluors, bei der es zu Abstoßungen zwischen den <a href="Freies_Elektronenpaar" title="Freies Elektronenpaar">freien Elektronenpaaren</a> und damit zur Schwächung der Bindung kommt. Zwischen den weiter entfernten Chloratomen kommt es dagegen nicht zu einem solchen Effekt und daher trotz größerer Entfernung der Atome zu einer stärkeren Bindung.

</p><p>Chlor kristallisiert im <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen Kristallsystem</a> mit den <a href="Gitterkonstante" class="mw-redirect" title="Gitterkonstante">Gitterkonstanten</a> a = 624 <a href="Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a>, b = 448 pm und c = 826 pm.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dabei sind die Chlor-Moleküle ebenso wie diejenigen von Iod und Brom in Schichten angeordnet. Jedes Atom eines Cl<sub>2</sub>-Moleküls ist dabei in einem Abstand von 334 pm schwach mit jeweils zwei weiteren Atomen anderer Moleküle assoziiert. Zwischen den Schichten sind die Abstände dagegen größer mit einem minimalen Abstand von 369 pm.<sup id="cite_ref-Collin1952_45-0" class="reference"><a href="#cite_note-Collin1952-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dieser Schichtaufbau bedingt die plättchenförmige Gestalt und die leichte Spaltbarkeit von Chlorkristallen.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Löslichkeit ist in verschiedenen <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmitteln</a> unterschiedlich ausgeprägt. In <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> ist es unter teilweiser Dissoziation mäßig löslich. In einem Liter Wasser lassen sich etwa 0,0921 <a href="Mol" title="Mol">mol</a>, 6,3 g<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bzw. 2,3 Liter Chlorgas lösen.<sup id="cite_ref-RömppChlor_32-1" class="reference"><a href="#cite_note-RömppChlor-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die entstandene Lösung wird als <i>Chlorwasser</i> bezeichnet. Dagegen löst es sich gut in flüssigen chlorhaltigen Verbindungen, etwa <a href="Dischwefeldichlorid" title="Dischwefeldichlorid">Dischwefeldichlorid</a>, <a href="Siliciumtetrachlorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrachlorid">Siliciumtetrachlorid</a> und organischen Chlorverbindungen wie <a href="Chloroform" title="Chloroform">Chloroform</a>. Auch in einigen organischen Lösungsmitteln wie <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a>, <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> und <a href="Dimethylformamid" title="Dimethylformamid">Dimethylformamid</a> lösen sich größere Mengen Chlor.<sup id="cite_ref-ullmann_14-6" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Chlor zählt neben <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> zu den reaktivsten Elementen und reagiert mit fast allen Elementen. Keine direkte Reaktion findet lediglich mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> und den <a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgasen</a> statt. Viele Metalle, wie <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a>, <a href="Zink" title="Zink">Zink</a> oder die <a href="Edelmetall" class="mw-redirect" title="Edelmetall">Edelmetalle</a> <a href="Gold" title="Gold">Gold</a>, <a href="Silber" title="Silber">Silber</a> und <a href="Platin" title="Platin">Platin</a> reagieren allerdings erst bei erhöhten Temperaturen mit Chlor. Eine wichtige Rolle spielt mitunter die Anwesenheit von Wasser, so reagieren <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> und <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> mit vollkommen trockenem Chlor erst bei Temperaturen oberhalb 200 °C, mit feuchtem Chlor dagegen schon bei deutlich niedrigeren Temperaturen.

</p><p>Besonders stark ist die Neigung von Chlor zur Reaktion mit Wasserstoff. Nach einer nötigen Initiierung durch Spaltung eines ersten Chlormoleküls, die beispielsweise durch <a href="Wellenl%C3%A4nge" title="Wellenlänge">kurzwelliges</a> blaues Licht ausgelöst werden kann, reagieren die Elemente in einer explosionsartig verlaufenden <a href="Kettenreaktion_(Chemie)" title="Kettenreaktion (Chemie)">Kettenreaktion</a>, der sogenannten <a href="Chlorknallgas" title="Chlorknallgas">Chlorknallgasreaktion</a>. Durch die starke Neigung, Chlorwasserstoff zu bilden, reagiert Chlor auch mit anderen Wasserstoff enthaltenden Verbindungen wie <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>, <a href="Ethin" title="Ethin">Ethin</a>, <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</a> oder Wasser.

</p><p>Chlor reagiert mit <a href="Alkane" title="Alkane">Alkanen</a> über den <a href="Reaktionsmechanismus" title="Reaktionsmechanismus">Reaktionsmechanismus</a> der <a href="Radikalische_Substitution" title="Radikalische Substitution">radikalischen Substitution</a>. Dabei bilden sich zunächst durch Hitze oder Bestrahlung einzelne <a href="Radikal_(Chemie)" title="Radikal (Chemie)">Chlorradikale</a>, die unter Bildung von Chlorwasserstoff die C-H-Bindung eines Alkans brechen können. Anschließend erfolgt eine Reaktion des entstandenen Radikals mit weiterem Chlor und eine weitere Kettenreaktion. Auf Grund der hohen Reaktivität ist Chlor bei der Reaktion mit Alkanen nur schwach <a href="Selektivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Selektivität (Chemie)">regioselektiv</a>, es kommt auch zu Mehrfachchlorierungen.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei <a href="Aromaten" title="Aromaten">aromatischen</a> Kohlenwasserstoffen ist ein radikalischer Reaktionsweg nicht möglich, eine Chlorierung erfolgt hier über die <a href="Elektrophile_aromatische_Substitution" title="Elektrophile aromatische Substitution">elektrophile aromatische Substitution</a> unter <a href="Katalyse" title="Katalyse">Katalyse</a> einer <a href="Lewis-S%C3%A4ure-Base-Konzept" title="Lewis-Säure-Base-Konzept">Lewis-Säure</a> wie etwa <a href="Aluminiumchlorid" title="Aluminiumchlorid">Aluminiumchlorid</a>.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Insgesamt sind 23 <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> und zwei weitere <a href="Kernisomer" class="mw-redirect" title="Kernisomer">Kernisomere</a> zwischen <sup>28</sup>Cl und <sup>51</sup>Cl bekannt.<sup id="cite_ref-nubase_50-0" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Von diesen sind zwei, die Isotope <sup>35</sup>Cl und <sup>37</sup>Cl stabil. Natürliches Chlor besteht zu 75,77 % aus <sup>35</sup>Cl und zu 24,23 % aus <sup>37</sup>Cl. Dieses typische Verhältnis ist stets in <a href="Massenspektroskopie" class="mw-redirect" title="Massenspektroskopie">Massenspektren</a> organischer und anorganischer Substanzen zu beobachten.

</p>

<p>Mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 301.300 Jahren ist <sup>36</sup>Cl<sup id="cite_ref-nubase_50-1" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> das langlebigste der sonst innerhalb von Minuten oder noch kürzeren Zeiten zerfallenden instabilen Isotope, weshalb es zum Markieren verwendet wird.

</p><p><sup>36</sup>Cl entsteht in geringen Mengen durch <a href="Spallation" title="Spallation">Spallationsreaktionen</a> von <sup>40</sup>Ar und <sup>36</sup>Ar mit <a href="Kosmische_Strahlung" title="Kosmische Strahlung">kosmischer Strahlung</a> in der Atmosphäre. Auch auf der Erdoberfläche kann <sup>36</sup>Cl durch <a href="Neutronenstrahlung" title="Neutronenstrahlung">Neutronenadsorption</a>, Reaktionen mit <a href="Myon" title="Myon">Myonen</a> oder Spallation entstehen. Das Verhältnis von <sup>36</sup>Cl zu <sup>37</sup>Cl beträgt etwa 700 · 10<sup>−15</sup>:1. Durch die lange Halbwertszeit und konstante Atmosphärenkonzentration lässt sich die Konzentration an <sup>36</sup>Cl zur Altersbestimmung für <a href="Grundwasser" title="Grundwasser">Grundwasser</a> von bis zu einer Million Jahre nutzen.<sup id="cite_ref-sahra_51-0" class="reference"><a href="#cite_note-sahra-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Konzentration an <sup>36</sup>Cl war zwischen 1954 und 1963 durch im Meer stattfindende <a href="Kernwaffentest" title="Kernwaffentest">Kernwaffentests</a>, bei denen im Meerwasser enthaltenes <sup>35</sup>Cl Neutronenstrahlung absorbiert und zu <sup>36</sup>Cl reagiert, erhöht. Seit einem <a href="Vertrag_%C3%BCber_das_Verbot_von_Kernwaffenversuchen_in_der_Atmosph%C3%A4re%2C_im_Weltraum_und_unter_Wasser" title="Vertrag über das Verbot von Kernwaffenversuchen in der Atmosphäre, im Weltraum und unter Wasser">Vertrag</a> zum Verbot dieser Art Tests nahm die Konzentration in der Atmosphäre zwar stetig ab und erreichte ab etwa 1980 das natürliche Verhältnis, jedoch können im Meerwasser nach wie vor erhöhte Konzentrationen des Isotops gefunden werden.<sup id="cite_ref-sahra_51-1" class="reference"><a href="#cite_note-sahra-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die <b><sup>36</sup>Cl-Methode</b> wird auch zu <a href="Pal%C3%A4ontologie" title="Paläontologie">paläontologischen</a> und <a href="Ur-_und_Fr%C3%BChgeschichte" title="Ur- und Frühgeschichte">vorgeschichtlichen</a> <a href="Datierung" title="Datierung">Datierungen</a> herangezogen.<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p><sup>38</sup>Cl ist ein kurzlebiges Isotop mit einer Halbwertszeit von 37 Minuten und kann zum Beispiel durch Neutronenadsorption aus in Meerwasser enthaltenem <sup>37</sup>Cl entstehen.<sup id="cite_ref-dalnoki-20110328_53-0" class="reference"><a href="#cite_note-dalnoki-20110328-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In <a href="Fl%C3%BCssigsalzreaktor" title="Flüssigsalzreaktor">Flüssigsalzreaktoren</a>, welche mit Chloriden operieren (üblich sind allerdings Fluoride), kann die Reaktion von <sup>37</sup>Cl zum radioaktiven <sup>38</sup>Cl problematisch sein, sodass für eine entsprechende Verwendung oft <a href="Isotopentrennung" title="Isotopentrennung">Isotopentrennung</a> vorgeschlagen wird, um <sup>35</sup>Cl anzureichern.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Chlor wird vor allem zur Herstellung anderer Chemikalien verwendet. Mit 33 % im Jahr 1997 ist dabei <a href="Vinylchlorid" title="Vinylchlorid">Vinylchlorid (Chlorethen)</a>, die Ausgangssubstanz für die Herstellung des Kunststoffs <a href="Polyvinylchlorid" title="Polyvinylchlorid">Polyvinylchlorid</a>, das wichtigste Produkt.<sup id="cite_ref-ullmann_14-7" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch andere einfache <a href="Chlororganische_Verbindungen" class="mw-redirect" title="Chlororganische Verbindungen">chlororganische Verbindungen</a> werden durch Reaktion von Chlor und entsprechenden Kohlenwasserstoffen, zum Beispiel mittels <a href="Photochlorierung" title="Photochlorierung">Photochlorierung</a>, hergestellt. Diese dienen vor allem als Zwischenprodukt, etwa für die Herstellung von <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>, <a href="Arzneistoff" title="Arzneistoff">Arzneistoffen</a> oder <a href="Pestizid" title="Pestizid">Pestiziden</a>. So wurden 1995 85 % aller Arzneistoffe unter Verwendung von Chlor hergestellt.<sup id="cite_ref-ullmann_14-8" class="reference"><a href="#cite_note-ullmann-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Häufig wird das Chlor im Verlauf eines Herstellungsprozesses wieder abgespalten, um chlorfreie Endprodukte zu erhalten. Beispiele dafür sind die Herstellung von <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a> über <a href="Allylchlorid" title="Allylchlorid">Allylchlorid</a> und <a href="Epichlorhydrin" title="Epichlorhydrin">Epichlorhydrin</a><sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder das <i>Chlorhydrinverfahren</i> zur Herstellung von <a href="Propylenoxid" title="Propylenoxid">Propylenoxid</a>.<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Anorganische Chlorverbindungen werden häufig über die Reaktion mit Chlor hergestellt. Technisch wichtig sind dabei beispielsweise die Synthese von <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> in hoher Reinheit durch Reaktion von Chlor und Wasserstoff oder die Synthese von <a href="Titantetrachlorid" class="mw-redirect" title="Titantetrachlorid">Titantetrachlorid</a>. Dieses wird entweder über den <a href="Kroll-Prozess" title="Kroll-Prozess">Kroll-Prozess</a> zu elementarem <a href="Titan_(Element)" title="Titan (Element)">Titan</a> weiterverarbeitet oder dient als Zwischenprodukt bei der Reinigung des Weißpigmentes <a href="Titan(IV)-oxid" title="Titan(IV)-oxid">Titan(IV)-oxid</a>. Weitere wichtige Chloride, die durch Reaktion des Elements mit Chlor dargestellt werden, sind <a href="Aluminiumtrichlorid" class="mw-redirect" title="Aluminiumtrichlorid">Aluminiumtrichlorid</a> und <a href="Siliciumtetrachlorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrachlorid">Siliciumtetrachlorid</a>.

</p><p>Wird Chlor in Wasser geleitet, <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportioniert</a> es langsam unter Bildung von <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochloriger Säure</a> und <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a>. Erstere wirkt stark oxidierend und wirkt so <a href="Bleichen" title="Bleichen">bleichend</a> und <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">desinfizierend</a>. Die bleichende Wirkung des Chlors wurde vor allem für die Produktion von weißem Papier ausgenutzt. Das Chlor ist in der Lage, die aromatischen Ringe des <a href="Lignine" class="mw-redirect" title="Lignine">Lignins</a> zu ersetzen oder zu oxidieren. Dadurch sind mögliche <a href="Chromophor" title="Chromophor">Chromophore</a> zerstört und das Papier erscheint heller. Da jedoch bei der Chlorbleiche teilweise <a href="Krebserzeugend" class="mw-redirect" title="Krebserzeugend">krebserzeugende</a> chlororganische Verbindungen wie <a href="Polychlorierte_Dibenzodioxine_und_Dibenzofurane" title="Polychlorierte Dibenzodioxine und Dibenzofurane">Polychlorierte Dibenzodioxine und Dibenzofurane</a> oder <a href="Chlorphenole" title="Chlorphenole">Chlorphenole</a> entstehen, wurde die Chlorbleiche häufig durch ungefährlichere Methoden wie die Bleiche mit <a href="Natriumdithionit" title="Natriumdithionit">Natriumdithionit</a> ersetzt.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die desinfizierende Wirkung des bei der Reaktion von Chlor und Wasser entstandenem Hypochlorits wird bei der <a href="Wasseraufbereitung" title="Wasseraufbereitung">Wasseraufbereitung</a> in der sogenannten <a href="Chlorung" title="Chlorung">Chlorung</a> ausgenutzt. Neben Trinkwasser wird vor allem <a href="Wasseraufbereitung_im_Schwimmbad" class="mw-redirect" title="Wasseraufbereitung im Schwimmbad">Schwimmbadwasser</a> auf diese Weise von <a href="Bakterien" title="Bakterien">Bakterien</a> befreit. Da bei der Reaktion mit anderen Bestandteilen des Wassers auch unerwünschte und teilweise giftige oder krebserregende Stoffe, etwa <a href="Trihalogenmethane" title="Trihalogenmethane">Trihalogenmethane</a>, entstehen können, wird Chlor für die Desinfektion von Trinkwasser zunehmend durch <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> oder <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a> ersetzt.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Auf Grund der Umweltschädlichkeit und Giftigkeit von Chlor und vielen chlorhaltigen Verbindungen wird gefordert und teilweise versucht, diese zu vermeiden und durch chlorfreie Verbindungen und Prozesse zu ersetzen. Auch das <a href="Recycling" title="Recycling">Recycling</a> von chlorhaltigen Abfallstoffen ist eine Alternative, da so keine neuen derartigen Produkte hergestellt werden müssen. Das Verbrennen von chlororganischen Verbindungen, bei dem leicht giftige Verbrennungsprodukte entstehen können, kann so vermieden werden. Allerdings sprechen häufig höhere Preise und schlechtere Eigenschaften von Ersatzstoffen gegen den Einsatz von chlorfreien Produkten und Prozessen, und es wird weiterhin Chlor in großen Mengen in der Industrie eingesetzt.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<p>Elementares Chlor wirkt <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidierend</a> und kann mit pflanzlichem und tierischem Gewebe reagieren. Es ist dementsprechend <a href="Toxisch" class="mw-redirect" title="Toxisch">toxisch</a> und hat keine biologische Bedeutung. Ebenfalls stark oxidierend wirkend und damit ohne biologische Funktionen sind Chlorverbindungen in hohen Oxidationsstufen wie etwa <a href="Chloroxide" title="Chloroxide">Chloroxide</a> und <a href="Halogensauerstoffs%C3%A4uren" title="Halogensauerstoffsäuren">Chlorsauerstoffsäuren</a>.

</p><p>Von biologischer Bedeutung ist das Element in Form des <a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chlorid</a>-Anions. Chlorid ist <a href="Essentielle_Stoffe" class="mw-redirect" title="Essentielle Stoffe">essentiell</a> und eines der <a href="Mengenelemente" title="Mengenelemente">häufigeren Bestandteile</a> des Körpers. So enthält ein durchschnittlicher menschlicher Körper von etwa 70 kg 95 g Chlorid.<sup id="cite_ref-59" class="reference"><a href="#cite_note-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der größte Teil des Chlorids befindet sich als Gegenion zu <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> gelöst im <a href="Extrazellularraum" title="Extrazellularraum">Extrazellularraum</a>, so besitzt <a href="Blutplasma" title="Blutplasma">Blutplasma</a> eine Chloridkonzentration von 100–107 mmol/l.<sup id="cite_ref-Römpp_Chlorid_60-0" class="reference"><a href="#cite_note-Römpp_Chlorid-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Chlorid beeinflusst maßgeblich den <a href="Osmotischer_Druck" class="mw-redirect" title="Osmotischer Druck">osmotischen Druck</a> und damit den Wasserhaushalt des Körpers. Weiterhin dient Chlorid zum Ladungsausgleich bei Austausch von Ionen in Zellen hinein und aus diesen heraus. Dies spielt beispielsweise beim Transport von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> als <a href="Hydrogencarbonat" class="mw-redirect" title="Hydrogencarbonat">Hydrogencarbonat</a> eine Rolle.<sup id="cite_ref-Römpp_Chlorid_60-1" class="reference"><a href="#cite_note-Römpp_Chlorid-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Für diesen Ausgleich und die Wiederherstellung des <a href="Ruhemembranpotential" title="Ruhemembranpotential">Ruhemembranpotentials</a> dienen <a href="Chloridkanal" title="Chloridkanal">Chloridkanäle</a>, durch die Chlorid-Ionen die Zellmembranen passieren können.<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine besonders hohe Chloridkonzentration enthält der <a href="Magensaft" title="Magensaft">Magensaft</a>; da dort neben den Chloridionen überwiegend <a href="Oxonium" title="Oxonium">Oxonium</a>-Ionen vorliegen, ist die Magensäure eine <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> mit einer Konzentration von etwa 0,1 mol/l.<sup id="cite_ref-Römpp_Chlorid_60-2" class="reference"><a href="#cite_note-Römpp_Chlorid-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Aufgenommen wird das Chlorid überwiegend als Natriumchlorid im <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a>. Die empfohlene tägliche Menge für die Aufnahme von Chlorid liegt bei 3,2 g für Erwachsene und 0,5 g für Säuglinge.<sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Chlor besitzt eine typische grün-gelbe Farbe und ebenso einen charakteristischen Geruch, diese lassen jedoch keine genauere Bestimmung zu. Für den Nachweis von Chlor wird meist die oxidierende Wirkung ausgenutzt. So kann Chlor <a href="Iodide" title="Iodide">Iodide</a> und <a href="Bromide" title="Bromide">Bromide</a> zu den Elementen oxidieren, wodurch sich eine bromidhaltige Lösung braun beziehungsweise eine iodidhaltige Lösung violett färbt. Damit diese Farbe besser zu sehen ist, wird das Brom oder Iod mit <a href="N-Hexan" class="mw-redirect" title="N-Hexan">Hexan</a> extrahiert. Auch Reaktionen mit anderen Stoffen, etwa die Entfärbung von <a href="Methylorange" title="Methylorange">Methylorange</a> kann als Nachweis für Chlor genutzt werden. Diese sind jedoch nicht spezifisch, da auch andere <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> in der Lage sind, in gleicher Weise zu reagieren.<sup id="cite_ref-Haase_63-0" class="reference"><a href="#cite_note-Haase-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Einen für Chlor spezifischen Nachweis, der etwa in <a href="Pr%C3%BCfr%C3%B6hrchen" title="Prüfröhrchen">Prüfröhrchen</a> für Gase angewendet wird, liefert die Reaktion mit <a href="Tolidin" title="Tolidin">Tolidin</a>.<sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dabei bildet sich ein gelber Farbstoff, der durch <a href="Kolorimetrie" title="Kolorimetrie">kolorimetrische</a> Verfahren nachweisbar ist.<sup id="cite_ref-Haase_63-1" class="reference"><a href="#cite_note-Haase-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Chloride#Nachweis" title="Chloride">Chloride</a> können in wässrigen Lösungen über die Reaktion mit <a href="Silber" title="Silber">Silberionen</a> und die Bildung des schwerlöslichen <a href="Silberchlorid" title="Silberchlorid">Silberchlorids</a> nachgewiesen werden. Dieses liegt als weißer Niederschlag vor und unterscheidet sich damit von den ebenfalls schwerlöslichen <a href="Silberbromid" title="Silberbromid">Silberbromid</a> und <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a>, die eine gelbe Farbe besitzen. Über die <a href="Argentometrie" title="Argentometrie">Argentometrie</a> lassen sich dadurch auch quantitative Messungen von Chloridgehalten durchführen.<sup id="cite_ref-65" class="reference"><a href="#cite_note-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Chlor wirkt als Gas vorwiegend auf die Atemwege. Bei der Inhalation reagiert es mit der Feuchtigkeit der Schleimhäute unter Bildung von <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">hypochloriger Säure</a> und <a href="Chlorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Chlorwasserstoffsäure">Chlorwasserstoffsäure</a>. Dadurch kommt es zu einer starken Reizung der Schleimhäute, bei längerer Einwirkung auch zu <a href="Bluthusten" class="mw-redirect" title="Bluthusten">Bluthusten</a> und <a href="Atemnot" class="mw-redirect" title="Atemnot">Atemnot</a>, sowie Erstickungserscheinungen. Bei höheren Konzentrationen kommt es zur Bildung von <a href="Lungen%C3%B6dem" title="Lungenödem">Lungenödemen</a> und starken Lungenschäden. Ein Gehalt von 0,5–1 % Chlor in der Atemluft wirkt tödlich durch Atemstillstand.<sup id="cite_ref-RömppChlor_32-2" class="reference"><a href="#cite_note-RömppChlor-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die <a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">letalen Dosen</a> über eine Stunde (LC<sub>50</sub>) liegen bei 293 ppm für Ratten und 137 ppm für Mäuse.<sup id="cite_ref-RömppChlor_32-3" class="reference"><a href="#cite_note-RömppChlor-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Flüssiges Chlor wirkt stark ätzend auf die Haut. Bei chronischer Einwirkung von Chlor kann es zu chronischer <a href="Bronchitis" title="Bronchitis">Bronchitis</a>, bei höheren Konzentrationen auch zu Herz- und Kreislaufschäden, sowie Magenbeschwerden kommen.<sup id="cite_ref-GESTIS_7-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Chlor ist nicht brennbar (<a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> entsteht auf anderem Weg), kann jedoch mit vielen Stoffen stark reagieren. So besteht beim Kontakt von Chlor mit <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>, <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffen</a>, <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>, <a href="Amine" title="Amine">Aminen</a>, <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> und einigen anderen Stoffen <a href="Explosion" title="Explosion">Explosionsgefahr</a>.<sup id="cite_ref-GESTIS_7-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine spanische Studie kam zu dem Ergebnis, dass die durch die Chlorung des Wassers und die Reaktion mit organischen Verunreinigungen (<a href="Urin" title="Urin">Urin</a>, <a href="Schwei%C3%9F" title="Schweiß">Schweiß</a>, <a href="Hautschuppen" class="mw-redirect" title="Hautschuppen">Hautschuppen</a>) entstehenden <a href="Desinfektionsnebenprodukt" title="Desinfektionsnebenprodukt">Desinfektionsnebenprodukte</a> das Risiko für <a href="Blasenkrebs" title="Blasenkrebs">Blasenkrebs</a> erhöhen. Dieses Risiko lässt sich durch angemessene hygienische Verhaltensweisen der Badegäste (vor dem Betreten des Beckens duschen, nicht ins Becken urinieren) deutlich verringern.<sup id="cite_ref-66" class="reference"><a href="#cite_note-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>Chlor bildet Verbindungen in verschiedenen <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> von −1 bis +7. Die stabilste und häufigste Oxidationsstufe ist dabei −1, die höheren werden nur in Verbindungen mit den elektronegativeren Elementen <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> gebildet. Dabei sind die ungeraden Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7 stabiler als die geraden. Einen Überblick über die Chlorverbindungen bietet die Kategorie:Chlorverbindung

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chlorwasserstoff_und_Chloride">Chlorwasserstoff und Chloride</h3></div>

<p>Anorganische Verbindungen, in denen das Chlor in der Oxidationsstufe −1 und damit als <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> vorliegt, werden <a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a> genannt. Diese leiten sich von der gasförmigen Wasserstoffverbindung Chlorwasserstoff (HCl) ab. Diese ist eine starke Säure und gibt in wässrigen Lösungen leicht das <a href="Proton_(Chemie)" title="Proton (Chemie)">Proton</a> ab. Diese wässrige Lösung wird als <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> bezeichnet. Salzsäure ist eine der technisch wichtigsten Säuren und wird in großen Mengen verwendet. Chloride sind in der Regel gut wasserlöslich, Ausnahmen sind Silberchlorid, Quecksilber(I)-chlorid und Blei(II)-chlorid.

</p><p>Besonders bekannt sind die Chloride der <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>, vor allem das <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>. Dieses ist der Hauptbestandteil des <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalzes</a> und damit wichtiger Bestandteil der Ernährung. Gleichzeitig ist das in großen Mengen als <a href="Halit" title="Halit">Halit</a> vorkommende Natriumchlorid Ausgangsverbindung für die Gewinnung der meisten anderen Chlorverbindungen. Auch <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> wird in großen Mengen, vor allem als <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Dünger</a> und zur Gewinnung anderer Kaliumverbindungen, verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chloroxide">Chloroxide</h3></div>

<p>Es ist eine größere Anzahl Verbindungen von Chlor und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bekannt. Diese sind nach den allgemeinen Formeln ClO<sub><i>x</i></sub> (<i>x</i> = 1–4) und Cl<sub>2</sub>O<sub><i>x</i></sub> (<i>x</i> = 1–7) aufgebaut. Chloroxide sind sehr reaktiv und zerfallen explosionsartig in die Elemente. Von technischer Bedeutung sind nur zwei der Chloroxide, <a href="Dichloroxid" class="mw-redirect" title="Dichloroxid">Dichloroxid</a> (Cl<sub>2</sub>O) und <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> (ClO<sub>2</sub>). Letztes ist unter Normalbedingungen gasförmig und eine der wenigen radikalisch aufgebauten Verbindungen. Beim Verfestigen dimerisiert es und ändert dabei die Magnetisierung von <a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">Para-</a> zu <a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">Diamagnetismus</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chlorsauerstoffsäuren"><span id="Chlorsauerstoffs.C3.A4uren"></span>Chlorsauerstoffsäuren</h3></div>

<p>Neben den Chloroxiden bilden Chlor und Sauerstoff – analog zu den Halogenen Brom und Iod – auch mehrere Säuren, bei denen ein Chloratom von einem bis vier Sauerstoffatomen umgeben sind. Diese zu den <a href="Halogensauerstoffs%C3%A4uren" title="Halogensauerstoffsäuren">Halogensauerstoffsäuren</a> zählenden Verbindungen sind die <a href="Hypochlorige_S%C3%A4ure" title="Hypochlorige Säure">Hypochlorige Säure</a>, die <a href="Chlorige_S%C3%A4ure" title="Chlorige Säure">Chlorige Säure</a>, die <a href="Chlors%C3%A4ure" title="Chlorsäure">Chlorsäure</a> und die <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a>. Die einzige dieser Säuren, die als Reinstoff stabil ist, ist die Perchlorsäure, die anderen sind nur in wässriger Lösung oder in Form ihrer Salze bekannt. Der <a href="PKs-Wert" class="mw-redirect" title="PKs-Wert">pK<sub>s</sub>-Wert</a> dieser Säuren sinkt mit der zunehmenden Anzahl an Sauerstoffatomen im Molekül. Während die Hypochlorige Säure eine nur schwache Säure ist, zählt Perchlorsäure zu den <a href="Supers%C3%A4uren" title="Supersäuren">Supersäuren</a>, den stärksten bekannten Säuren.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</h3></div>

<p>Chlor bildet vorwiegend mit <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, zum Teil auch mit den anderen Halogenen eine Reihe von <a href="Interhalogenverbindungen" title="Interhalogenverbindungen">Interhalogenverbindungen</a>. Chlorfluoride wie <a href="Chlorfluorid" title="Chlorfluorid">Chlorfluorid</a> und <a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a> wirken stark oxidierend und fluorierend. Während Chlor in den Fluor-Chlor-Verbindungen als elektropositiveres Element in Oxidationsstufen bis +5 im <a href="Chlorpentafluorid" title="Chlorpentafluorid">Chlorpentafluorid</a> vorliegt, ist es in Verbindungen mit <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> der elektronegativere Bestandteil. Mit diesen Elementen sind nur drei Verbindungen, <a href="Bromchlorid" title="Bromchlorid">Bromchlorid</a>, <a href="Iodchlorid" title="Iodchlorid">Iodchlorid</a> und <a href="Iodtrichlorid" title="Iodtrichlorid">Iodtrichlorid</a> bekannt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Chlorverbindungen">Organische Chlorverbindungen</h3></div>

<p>Eine Vielzahl von organischen Chlorverbindungen (auch <i>Organochlorverbindungen</i>) wird synthetisch hergestellt. Wichtig sind in der Gruppe der <a href="Halogenkohlenwasserstoffe" title="Halogenkohlenwasserstoffe">Halogenkohlenwasserstoffe</a> die Chloralkane, die Chloralkene sowie die Chloraromaten. Eingesetzt werden sie unter anderem als <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmittel</a>, <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a>, <a href="Hydraulik%C3%B6l" class="mw-redirect" title="Hydrauliköl">Hydrauliköle</a>, <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a> oder <a href="Arzneistoff" title="Arzneistoff">Arzneistoffe</a>.

</p><p>Zu den Organochlorverbindungen gehören auch einige stark giftige, persistente und <a href="Bioakkumulation" title="Bioakkumulation">bioakkumulative</a> Substanzen, wie etwa die <a href="Polychlorierte_Dibenzodioxine_und_Dibenzofurane" title="Polychlorierte Dibenzodioxine und Dibenzofurane">polychlorierten Dibenzodioxine und Dibenzofurane</a>. Die ersten zwölf in das der Schadstoffkontrolle dienenden <a href="Stockholmer_%C3%9Cbereinkommen" title="Stockholmer Übereinkommen">Stockholmer Übereinkommen</a> aufgenommenen Verbindungen beziehungsweise Stoffgruppen, das sogenannte <a href="Dreckiges_Dutzend" title="Dreckiges Dutzend">Dreckige Dutzend</a>, sind ausnahmslos organische Chlorverbindungen.

</p><p>Außerdem gibt es in der <a href="Biosph%C3%A4re" title="Biosphäre">Biosphäre</a> eine Vielzahl von natürlichen organischen Chlorverbindungen, die von <a href="Organismus" title="Organismus">Organismen</a>, wie z. B. <a href="Bakterien" title="Bakterien">Bodenbakterien</a>, <a href="Schimmelpilz" class="mw-redirect" title="Schimmelpilz">Schimmelpilze</a>, <a href="Seetang" title="Seetang">Seetang</a> und <a href="Flechte" title="Flechte">Flechten</a>, synthetisiert werden können. Zu den Verbindungen gehören <a href="Biogen" title="Biogen">biogene</a> <a href="Halogenkohlenwasserstoffe" title="Halogenkohlenwasserstoffe">Halogenkohlenwasserstoffe</a>, wie <a href="Methylchlorid" class="mw-redirect" title="Methylchlorid">Methylchlorid</a>, das zu 70 % aus marinen Organismen stammt, und <a href="Halogenaromaten" title="Halogenaromaten">chlorierte Aromate</a>, aber auch chlorhaltige <a href="Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäuren</a>, wie <small>L</small>-2-Amino-4-chlor-4-pentensäure, die in bestimmten <a href="Bl%C3%A4tterpilz" title="Blätterpilz">Blätterpilzen</a> vorkommt. Auffällig hoch ist auch der Anteil von chlorierten <a href="Huminstoff" title="Huminstoff">Huminstoffen</a> in bestimmten Mooren.

</p><p>Die Synthese dieser Verbindungen erfolgt über <a href="Peroxidasen" title="Peroxidasen">Haloperoxidasen</a> in Gegenwart von <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a>, über Direktchlorierung mit enzymatisch freigesetztem Chlor oder <a href="Hypochlorite" title="Hypochlorite">Hypochlorit</a>, über Chlorradikale oder durch <a href="Nucleophil" class="mw-redirect" title="Nucleophil">nucleophile</a> Ringöffnung von <a href="Epoxide" title="Epoxide">Epoxiden</a> mit Chloridionen. Da Chloridionen in der Natur häufig vorkommen, sind diese ausschließlich der Chlorlieferant für die biogenen organischen Chlorverbindungen. Der Anteil dieser Verbindungen in der Umwelt im Vergleich zu dem industriell verursachten Anteil von organischen Chlorverbindungen ist nicht unerheblich.<sup id="cite_ref-67" class="reference"><a href="#cite_note-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chlorhydrate">Chlorhydrate</h3></div>

<p>Wie von <a href="Michael_Faraday" title="Michael Faraday">Faraday</a> 1811 erstmals näher untersucht,<sup id="cite_ref-68" class="reference"><a href="#cite_note-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bildet Chlorgas bei Abkühlung in Gegenwart von Wasser auskristallisierende „Chlorhydrate“, über deren Aufbau und Zusammensetzung lange Zeit Unklarheit herrschte. Nach einstweilen letztem Stand der Untersuchungen handelt es sich dabei um ein <a href="Gashydrat" title="Gashydrat">Gashydrat</a> der Summenformel Cl<sub>2</sub>·7H<sub>2</sub>O.<sup id="cite_ref-69" class="reference"><a href="#cite_note-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 433–438.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="Norman_N._Greenwood" class="mw-redirect" title="Norman N. Greenwood">Norman N. Greenwood</a>, <a href="Alan_Earnshaw" title="Alan Earnshaw">Alan Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1022–1024.</li>

<li><a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>: <i>Chemie der Nichtmetalle</i>. de Gruyter, Berlin 1998, ISBN 3-11-012322-3.</li>

<li>Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-01354"><i>Chlor</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 24. November 2011.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</li>

<li>Peter Schmittinger u. a.: <i>Chlorine.</i> In: <i><a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>.</i> Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 3-527-30385-5.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Chlor" class="extiw external" title="wikt:Chlor">Wiktionary: Chlor</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chlorine?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Chlor</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4147748-0">Literatur von und über Chlor</a> im Katalog der <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/chlorine/">www.webelements.com (Chlor)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: <i>Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).</i> In: <i><a href="Pure_and_Applied_Chemistry" title="Pure and Applied Chemistry">Pure Appl. Chem.</a></i> 2010, S. 1, <a href="https://doi.org/10.1351/PAC-REP-10-09-14" class="extiw external" title="doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14">doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-IUPAC-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IUPAC_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-chlorine-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-chlorine_5-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=chlorine&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>chlorine</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chlor&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-chlorine-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-chlorine_6-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/chlorine/atoms.html"><i>chlorine</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=007170">Chlor</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 9. August 2016.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert. Die Anmerkung liquid dürfte ein Druckfehler sein.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.029.053-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.029.053_10-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.029.053/harmonised">Chlorine</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>7782-50-5</i> bzw. <i>Chlor</i>), abgerufen am 25. November 2019.</span>

</li>

<li id="cite_note-Brock-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Brock_12-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Brock_12-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">William H. Brock: <i>Viewegs Geschichte der Chemie</i>. Vieweg, Wiesbaden 1997, ISBN 3-528-06645-8, S. 74.</span>

</li>

<li id="cite_note-Holleman-Wiberg433-13"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg433_13-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg433_13-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 433.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-ullmann-14"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-7">h</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-ullmann_14-8">i</a></sup></span> <span class="reference-text">Peter Schmittinger u. a.: <i>Chlorine.</i> In: <i><a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>.</i> Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 3-527-30385-5.</span>

</li>

<li id="cite_note-porter-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-porter_15-0">↑</a></span> <span class="reference-text">George Porter: <i>Chlorine – An Introduction.</i> In: <i>Pure and Appl. Chem.</i> Band 68, Nr. 9, 1996, S. 1683–1687, <a href="https://doi.org/10.1351/pac199668091683" class="extiw external" title="doi:10.1351/pac199668091683">doi:10.1351/pac199668091683</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">Humphry Davy: <i>On a combination of oxymuriatic gas and oxygene gas.</i> In: <i>Philosophical Transactions of the Royal Society.</i> Band 101, London 1811, S. 155–162 (<a href="https://doi.org/10.1098/rstl.1811.0008" class="extiw external" title="doi:10.1098/rstl.1811.0008">doi:10.1098/rstl.1811.0008</a>, <a href="JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/stable/107337">107337</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://digital.zlb.de/viewer/toc/34161178/1/"><i>Berliner Cholera-Zeitung.</i></a> 1831,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 30. Dezember 2024</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=Berliner+Cholera-Zeitung&rft.description=Berliner+Cholera-Zeitung&rft.identifier=https%3A%2F%2Fdigital.zlb.de%2Fviewer%2Ftoc%2F34161178%2F1%2F&rft.date=1831&rft.language=de"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Christa Niedobitek, Fred Niedobitek: <cite style="font-style:italic">Friedlieb Ferdinand Runge: sein Leben, sein Werk und die Chemische Produkten-Fabrik in Oranienburg</cite>. Jacobs Verlag, Lage 2011, ISBN 978-3-89918-198-2.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chlor&rft.au=Christa+Niedobitek%2C+Fred+Niedobitek&rft.btitle=Friedlieb+Ferdinand+Runge%3A+sein+Leben%2C+sein+Werk+und+die+Chemische+Produkten-Fabrik+in+Oranienburg&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783899181982&rft.place=Lage&rft.pub=Jacobs+Verlag" style="display:none"> </span><span class="error" style="display:none"><b>Fehler in Vorlage:Literatur</b> – <span class="Zitationsfehler Zitationswartung" style="display:none">*** Parameterproblem: Dateiformat/Größe/Abruf nur bei externem Link</span></span></span>

</li>

<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Gustav Mehlhausen: <cite style="font-style:italic">Versuche über Desinfection geschlossener Räume</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Berichte der Cholera-Kommission für das Deutsche Reich</cite>. Carl Heymann’s Verlag, Berlin 1879.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chlor&rft.atitle=Versuche+%C3%BCber+Desinfection+geschlossener+R%C3%A4ume&rft.au=Gustav+Mehlhausen&rft.btitle=Berichte+der+Cholera-Kommission+f%C3%BCr+das+Deutsche+Reich&rft.date=1879&rft.genre=book&rft.place=Berlin&rft.pub=Carl+Heymann%E2%80%99s+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Soldaten in Ypern husteten grünen Schaum, spuckten Blut, ihre Zungen hingen heraus, die Haut färbte sich grünlich schwarz. Chlorgas wird eingeatmet, alle Schleimhäute werden vom Chlorgas befallen, vor allem die Lunge ist das Ziel. Chlorgas bewirkt ein Lungenödem, also Wasser in der Lunge, die Lunge füllt sich mit Körperwasser, man erstickt langsam und qualvoll. Die Lunge der überlebenden Verletzten bleibt lebenslang geschädigt. <a href="Gaskrieg_w%C3%A4hrend_des_Ersten_Weltkrieges" title="Gaskrieg während des Ersten Weltkrieges">Zwischen 1915 und 1918</a> starben insgesamt 100.000 Soldaten durch 38 chemische Kampfstoffe die von den verschiedenen Seiten eingesetzt wurden, über 1,2 Millionen erlitten schwerste, lebenslange Verletzungen. In: Hans-Volkmar Findeisen: <i>Fritz Haber. Audiofeature über Habers Leben und Werk.</i> auf Mediathek SWR 2 Wissen, Min 07:04 ff.</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Helmut Gruber (Hrsg.): <i>Gratwanderungen. Lebenserinnerungen von Wolfgang Gruber (1886–1971).</i> Carl Hanser, München 2018, S. 183ff.</span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Gerhard Hirschfeld, Gerd Krumeich, Irina Renz: <i>Enzyklopädie Erster Weltkrieg.</i> 2. Auflage. Paderborn 2004, ISBN 978-3-506-73913-1, S. 520.</span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Florian Schmaltz: <i>Kampfstoff-Forschung im Nationalsozialismus. Zur Kooperation von Kaiser-Wilhelm-Instituten, Militär und Industrie.</i> Göttingen, Wallstein 2005, ISBN 3-89244-880-9, S. 18–19.</span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.alstergymnasium-hu.de/content/Projekt-Geschichte/sites/mtg_kampfgas.html"><i>Chlor als Kampfgas.</i></a> David Wottke,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 24. Mai 2014</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=Chlor+als+Kampfgas&rft.description=Chlor+als+Kampfgas&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.alstergymnasium-hu.de%2Fcontent%2FProjekt-Geschichte%2Fsites%2Fmtg_kampfgas.html&rft.publisher=David+Wottke"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite style="font-style:italic">Drei Verletzte bei Chlorgasunfall</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Der Tagesspiegel Online</cite>. 9. Oktober 2017 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tagesspiegel.de/berlin/schwimmbad-berlin-buch-drei-verletzte-bei-chlorgasunfall/20433134.html">tagesspiegel.de</a> [abgerufen am 21. März 2022]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chlor&rft.atitle=Drei+Verletzte+bei+Chlorgasunfall&rft.btitle=Der+Tagesspiegel+Online&rft.date=2017-10-09&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Daniela Gorgs: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sueddeutsche.de/muenchen/dachau/markt-indersdorf-chlorgas-unfall-im-wellnessbad-17-verletzte-1.1135880"><i>Chlorgas-Unfall im Wellnessbad: 17 Verletzte.</i></a> In: <i>Süddeutsche.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 21. März 2022</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=Chlorgas-Unfall+im+Wellnessbad%3A+17+Verletzte&rft.description=Chlorgas-Unfall+im+Wellnessbad%3A+17+Verletzte&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.sueddeutsche.de%2Fmuenchen%2Fdachau%2Fmarkt-indersdorf-chlorgas-unfall-im-wellnessbad-17-verletzte-1.1135880&rft.creator=Daniela+Gorgs&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://amp.kleinezeitung.at/4098388"><i>UN-Mission: Syrisches Giftgasarsenal unter Verschluss.</i></a> In: <i>kleinezeitung.at vom 31. Oktober 2013.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 30. April 2020</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=UN-Mission%3A+Syrisches+Giftgasarsenal+unter+Verschluss&rft.description=UN-Mission%3A+Syrisches+Giftgasarsenal+unter+Verschluss&rft.identifier=https%3A%2F%2Famp.kleinezeitung.at%2F4098388"> </span></span>

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<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://orf.at/stories/2231269"><i>Neue Giftgasvorwürfe gegen Assad-Regime.</i></a> In: <i>news.ORF.at.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 24. Mai 2014</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=Neue+Giftgasvorw%C3%BCrfe+gegen+Assad-Regime&rft.description=Neue+Giftgasvorw%C3%BCrfe+gegen+Assad-Regime&rft.identifier=https%3A%2F%2Forf.at%2Fstories%2F2231269"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://article.wn.com/view/2014/05/13/Burgerkrieg_in_Syrien_Organisation_macht_Assad_fur_ChlorgasA/"><i>Bürgerkrieg in Syrien: Organisation macht Assad für Chlorgas-Angriffe verantwortlich.</i></a> In: <i>Worldnews.com.</i><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 17. November 2014</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AChlor&rft.title=B%C3%BCrgerkrieg+in+Syrien%3A+Organisation+macht+Assad+f%C3%BCr+Chlorgas-Angriffe+verantwortlich&rft.description=B%C3%BCrgerkrieg+in+Syrien%3A+Organisation+macht+Assad+f%C3%BCr+Chlorgas-Angriffe+verantwortlich&rft.identifier=https%3A%2F%2Farticle.wn.com%2Fview%2F2014%2F05%2F13%2FBurgerkrieg_in_Syrien_Organisation_macht_Assad_fur_ChlorgasA%2F"> </span> Bürgerkrieg in Syrien: Organisation macht Assad für Chlorgas-Angriffe verantwortlich, wn.com (Video zeigt eine beschädigte gelb lackierte Stahlflasche – die für Chlor, weil giftig und/oder ätzend, übliche <a href="Gasflasche#EN_1089-3_Farbcodierung" title="Gasflasche">Farbcodierung</a>), 13. Mai 2014, abgerufen am 24. Mai 2014.</span>

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<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nzz.ch/international/dutzende-tote-in-syrien-offenbar-giftgasangriff-auf-rebellengebiete-ld.155263">Zahl der Toten nach Giftgasangriff steigt auf 72</a>, NZZ, 5. April 2017 (Report <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ohchr.org/Documents/Countries/SY/A_HRC_34_CRP.3_E.docx">online</a>)</span>

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<li id="cite_note-:0-38"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_38-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_38-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_38-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">euro Chlor (Hrsg.): <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Chlor-alkali industry review 2019–2020</cite>. <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>10<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>ff</span>. (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chlorineindustryreview.com/wp-content/uploads/2020/09/Industry-Review-2019_2020.pdf">chlorineindustryreview.com</a> [PDF]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Chlor&rft.btitle=Chlor-alkali+industry+review+2019-2020&rft.genre=book&rft.pages=10+ff." style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-Collin1952-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Collin1952_45-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert L. Collin: <i>The crystal structure of solid chlorine.</i> In: <i><a href="Acta_Cryst." class="mw-redirect" title="Acta Cryst.">Acta Cryst.</a></i> 5, 1952, S. 431–432, <a href="https://doi.org/10.1107/S0365110X52001295" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0365110X52001295">doi:10.1107/S0365110X52001295</a>.</span>

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<li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text">Reinhard Brückner: <i>Reaktionsmechanismen.</i> 3. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1579-9, S. 217–220.</span>

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<li id="cite_note-nubase-50"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-nubase_50-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_50-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: <i>The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.</i> In: <i>Chinese Physics C.</i> 41, 2017, S. 030001, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2F41%2F3%2F030001">10.1088/1674-1137/41/3/030001</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf">Volltext</a>).</span>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20191118150215/http://web.sahra.arizona.edu/programs/isotopes/chlorine.html">Chlor bei SAHRA, Arizona Board of Regents, 2005 (engl., eingesehen am 14. Februar 2009).</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 18. November 2019 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)</span>

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<li id="cite_note-dalnoki-20110328-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-dalnoki-20110328_53-0">↑</a></span> <span class="reference-text">F. Dalnoki-Veress: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://lewis.armscontrolwonk.com/files/2011/03/Cause_of_the_high_Cl38_Radioactivity.pdf"><i>What was the cause of the high Cl-38 radioactivity in the Fukushima Daiichi reactor #1.</i></a> (PDF; 523 kB), abgerufen am 1. April 2011.</span>

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<li id="cite_note-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-55">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-13-01988"><i>Methyloxiran</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-56"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-56">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Ullrich Süss: <i>Bleaching.</i> In: <i>Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.</i> Wiley-VCH, Weinheim 2006, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a04_191.pub2">10.1002/14356007.a04_191.pub2</a></span>.</span>

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<li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-01602"><i>Chlorung</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-58">↑</a></span> <span class="reference-text">Reinhold Buttgereit: <i>Die Chlorchemie auf dem Prüfstand – gibt es Alternativen?</i> In: <i><a href="Spektrum_der_Wissenschaft" title="Spektrum der Wissenschaft">Spektrum der Wissenschaft</a>.</i> 1994, S. 108–113, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20120111101247/https://www.spektrumverlag.de/artikel/821753">Einleitung</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 11. Januar 2012 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>).</span>

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<li id="cite_note-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-59">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Wolfgang_Kaim" title="Wolfgang Kaim">W. Kaim</a>, B. Schwederski: <i>Bioanorganische Chemie.</i> 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0, S. 7.</span>

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<li id="cite_note-Römpp_Chlorid-60"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Römpp_Chlorid_60-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Römpp_Chlorid_60-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Römpp_Chlorid_60-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-01455"><i>Chlorid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-62">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Kaim, B. Schwederski: <i>Bioanorganische Chemie.</i> 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0, S. 14.</span>

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<li id="cite_note-Haase-63"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Haase_63-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Haase_63-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">L. W. Haase, G. Gad: <i>Über die Bestimmung von freiem Chlor in Wasser mit Hilfe von Dimethyl-p-phenylendiamin.</i> In: <i><a href="Fresenius'_Journal_of_Analytical_Chemistry" class="mw-redirect" title="Fresenius' Journal of Analytical Chemistry">Fresenius' Journal of Analytical Chemistry</a>.</i> 107, 1–2, 1936, S. 1–8, <a href="https://doi.org/10.1007/BF01388203" class="extiw external" title="doi:10.1007/BF01388203">doi:10.1007/BF01388203</a>.</span>

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<li id="cite_note-64"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-64">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=EP&NR=0281939B1&FT=D&KC=B1">EP0281939B1</a>: <i>Kolorimetrisches Gasmessgerät für Fluor.</i> Angemeldet am <span style="white-space:nowrap;">3. März 1988</span>, veröffentlicht am <span style="white-space:nowrap;">24. Juni 1992</span>, Anmelder: <a href="Dr%C3%A4gerwerk" title="Drägerwerk">Drägerwerk</a> AG, Erfinder: Wolfgang May.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=EP0281939B1&rft.applcc=EP&rft.title=Kolorimetrisches+Gasmessger%C3%A4t+f%C3%BCr+Fluor&rft.inventor=Wolfgang+May&rft.assignee=%5B%5BDr%C3%A4gerwerk%5D%5D+AG&rft.appldate=1988-03-03&rft.pubdate=1992-06-24">‌</span></span>

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<li id="cite_note-65"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-65">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Jander, E. Blasius, J. Strähle: <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.</i> 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S. 136.</span>

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<li id="cite_note-66"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-66">↑</a></span> <span class="reference-text">Cristina M. Villanueva1, Kenneth P. Cantor, Joan O. Grimalt, Nuria Malats, Debra Silverman, Adonina Tardon, Reina Garcia-Closas, Consol Serra, Alfredo Carrato, Gemma Castaño-Vinyals, Ricard Marcos, Nathaniel Rothman, Francisco X. Real, Mustafa Dosemeci and Manolis Kogevinas: <i>Bladder Cancer and Exposure to Water Disinfection By-Products through Ingestion, Bathing, Showering, and Swimming in Pools.</i> In: <i><a href="Am._J._Epidemiol." class="mw-redirect" title="Am. J. Epidemiol.">Am. J. Epidemiol.</a></i> 165, 2, 2007, S. 148–156, <a href="https://doi.org/10.1093/aje/kwj364" class="extiw external" title="doi:10.1093/aje/kwj364">doi:10.1093/aje/kwj364</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-67"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-67">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Naumann: <i>Chlorchemie in der Natur.</i> In: <i><a href="Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>.</i> 27. Jahrg. Nr. 1, 1993, S. 33–41, <a href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19930270105" class="extiw external" title="doi:10.1002/ciuz.19930270105">doi:10.1002/ciuz.19930270105</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-68"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-68">↑</a></span> <span class="reference-text">M. Faraday: <i>On Hydrate of Clorine</i>, Quarterly Journal of Science, Literature and the Arts, Vol. XV; London 1823, S. 71–74. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=lhw_AAAAYAAJ&pg=PA71#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span>

</li>

<li id="cite_note-69"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-69">↑</a></span> <span class="reference-text">I. Harris: <i>Composition of Chlorine Hydrate</i>. Nature 151, 309 (1943), <a href="https://doi.org/10.1038/151309a0" class="extiw external" title="doi:10.1038/151309a0">doi:10.1038/151309a0</a></span>

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

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<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

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<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4147748-0">4147748-0</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85024541">sh85024541</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00562008">00562008</a></span> </div>

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